Propriétés physiques de l'éthanol

La densité de l'éthanol liquide est de 0,789 g / cm³, la densité de l'éthanol gazeux est de 1,59 kg / m³, la densité relative (d15,56) est de 0,816 et le poids de la formule (masse moléculaire relative) est de 46,07 g / mol. Le point d'ébullition est de 78,2 ° C, le point d'éclair à 14 ° C est fermé et le point de fusion est de -114,3 ° C. L'éthanol pur est un liquide incolore et transparent au parfum spécial et volatil. Les propriétés physiques de l'éthanol sont principalement liées aux propriétés des alcools linéaires à faible teneur en carbone. Les groupes hydroxyle de la molécule peuvent former des liaisons hydrogène, l'éthanol a donc une viscosité élevée et n'est pas aussi polaire que les composés organiques de poids moléculaire similaire. À 20 ° C, l'indice de réfraction de l'éthanol est de 1,3611. Peut être miscible à l'eau dans n'importe quel rapport; miscible dans la plupart des solvants organiques tels que l'éther, le chloroforme, le méthanol, l'acétone, la glycérine, etc.

La polarité du groupe hydroxyle rend également de nombreux composés ioniques solubles dans l'éthanol, tels que l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, le chlorure de magnésium, le chlorure de calcium, le chlorure d'ammonium, le bromure d'ammonium et le bromure de sodium; mais le chlorure de sodium et le chlorure de potassium sont légèrement solubles dans l'éthanol. De plus, son groupe d'hydrocarbures non polaires permet à l'éthanol de dissoudre certaines substances non polaires, telles que la plupart des huiles essentielles et de nombreux exhausteurs de goût, exhausteurs de couleur et réactifs pharmaceutiques.